TP Action de l'acide sur la craie & Conservation de la masse

TP Action de l'acide sur la craie & conservation de la masse

Règles de sécurité

* L'acide est un produit corrosif et ses vapeurs aussi.

* Il est donc nécéssaire de s'équiper d'une blouse, lunettes, gants

* Diluez l'acide pour qu'il soit moins concentré : Verser toujours l'acide dans l'eau et non l'inverse.

Matériel

* Acide Chlorhydrique

* Une balance roberval

* Poids

* Erlenmeyer 1000mL

* Carbonate de calcium (craie)

* Eau de chaux

* Bouchon caoutchouc avec trou

* tuyau

* tube a essai

Protocole expérimental

* Sur une balance roberval mettre d'un côté l'erlenmeyer pour la réaction et de l'autre côté des poids. équilibrez

* Mettre l'acide dans l'erlenmeyer et ajoutez - y la craie.

* Bouchez a l'aide d'un bouchon mettez - y le tuyau ou vous le ferez aboutir dans un tube a essai avec de l'eau de chaux.

* Observer

Observations

On observe un dégagement gazeux et que l'acide attaque la craie.

La balance n'est pas déséquilibrée lors de l'expérience.

Si on ouvre le flacon le gaz sous pression va s'échapper et la balance va pencher du côté opposé.

Conclusion

Lors d'une réaction chimique, la matière se conserve.

"Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforma".

Le gaz qui se dégage lors de cette réaction est du CO2 donc l'eau de chaux se trouble.

L'équation de la réaction est la suivante :

CaCO3       +        2 HCl              =                CaCl2        +            CO2           +          H2O

 

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